SJG-2083CS Contor on-line de concentrație de acid alcalin

În apa pură, o mică parte din molecule pierde un hidrogen din structura H2O, într-un proces numit disociere.Apa conține astfel un număr mic de ioni de hidrogen, H+, și ioni de hidroxil reziduali, OH-.

Există un echilibru între formarea constantă și disocierea unui procent mic de molecule de apă.

Ionii de hidrogen (OH-) din apă se unesc cu alte molecule de apă pentru a forma ioni de hidroniu, ioni H3O+, care sunt numiți mai frecvent și simplu ioni de hidrogen.Deoarece acești ioni de hidroxil și hidroniu sunt în echilibru, soluția nu este nici acidă, nici alcalină.

Un acid este o substanță care donează ioni de hidrogen în soluție, în timp ce o bază sau un alcali este una care preia ioni de hidrogen.

Toate substanțele care conțin hidrogen nu sunt acide, deoarece hidrogenul trebuie să fie prezent într-o stare care este ușor de eliberat, spre deosebire de majoritatea compușilor organici care leagă hidrogenul de atomii de carbon foarte strâns.Prin urmare, pH-ul ajută la cuantificarea puterii unui acid, arătând câți ioni de hidrogen eliberează în soluție.

Acidul clorhidric este un acid puternic deoarece legătura ionică dintre ionii de hidrogen și clorură este una polară care se dizolvă ușor în apă, generând mulți ioni de hidrogen și făcând soluția puternic acidă.Acesta este motivul pentru care are un pH foarte scăzut.Acest tip de disociere în apă este foarte favorabil și în ceea ce privește câștigul energetic, motiv pentru care se întâmplă atât de ușor.

Acizii slabi sunt compuși care donează hidrogen, dar nu foarte ușor, cum ar fi unii acizi organici.Acidul acetic, găsit în oțet, de exemplu, conține mult hidrogen, dar într-o grupare de acid carboxilic, care îl menține în legături covalente sau nepolare.

Drept urmare, doar unul dintre hidrogeni este capabil să părăsească molecula și, chiar și așa, nu se obține prea multă stabilitate prin donarea acesteia.

O bază sau un alcali acceptă ioni de hidrogen, iar atunci când este adăugată în apă, absoarbe ionii de hidrogen formați prin disocierea apei, astfel încât echilibrul se schimbă în favoarea concentrației ionilor hidroxil, făcând soluția alcalină sau bazică.

Un exemplu de bază comună este hidroxidul de sodiu sau leșia, folosită la fabricarea săpunului.Atunci când un acid și un alcalin sunt prezenți în concentrații molare exacte egale, ionii de hidrogen și hidroxil reacționează ușor unul cu celălalt, producând o sare și apă, într-o reacție numită neutralizare.