SJG-2083CS Contor de concentrație alcalină acid online

În apa pură, o mică parte din molecule pierde un hidrogen din structura H2O, într -un proces numit disociere. Apa conține astfel un număr mic de ioni de hidrogen, H+și ioni hidroxil reziduali, OH-.

Există un echilibru între formarea constantă și disocierea unui procent mic de molecule de apă.

Ionii de hidrogen (OH-) în apă se alătură cu alte molecule de apă pentru a forma ioni de hidroniu, ioni H3O+, care sunt mai frecvent și pur și simplu numiți ioni de hidrogen. Deoarece acești ioni hidroxil și hidroniu sunt în echilibru, soluția nu este nici acidă, nici alcalină.

Un acid este o substanță care donează ioni de hidrogen în soluție, în timp ce o bază sau alcalin este una care preia ioni de hidrogen.

Toate substanțele care conțin hidrogen nu sunt acide, deoarece hidrogenul trebuie să fie prezente într -o stare care este ușor eliberată, spre deosebire de majoritatea compușilor organici care leagă hidrogenul la atomii de carbon foarte strâns. Astfel, pH -ul ajută la cuantificarea rezistenței unui acid arătând câți ioni de hidrogen eliberează în soluție.

Acidul clorhidric este un acid puternic, deoarece legătura ionică dintre hidrogen și ionii de clorură este una polară care este ușor dizolvată în apă, generând mulți ioni de hidrogen și făcând soluția puternic acidă. Acesta este motivul pentru care are un pH foarte scăzut. Acest tip de disociere în apă este, de asemenea, foarte favorabil în ceea ce privește câștigul energetic, motiv pentru care se întâmplă atât de ușor.

Acizii slabi sunt compuși care donează hidrogen, dar nu foarte ușor, cum ar fi unii acizi organici. Acidul acetic, care se găsește în oțet, de exemplu, conține mult hidrogen, dar într -o grupă de acid carboxilic, care îl ține în legături covalente sau nepolare.

Drept urmare, doar unul dintre hidrogeni este capabil să părăsească molecula și, chiar și așa, nu există prea multă stabilitate obținută prin donarea acesteia.

O bază sau alcalină acceptă ioni de hidrogen, iar atunci când este adăugat în apă, se înmoaie ionii de hidrogen formați prin disocierea apei, astfel încât echilibrul să se schimbe în favoarea concentrației de ioni hidroxil, făcând soluția alcalină sau de bază.

Un exemplu de bază comună este hidroxidul de sodiu sau lejerul utilizat la fabricarea săpunului. Când un acid și un alcalin sunt prezenți în concentrații molare exact egale, hidrogenul și ionii hidroxil reacționează ușor între ei, producând o sare și apă, într -o reacție numită neutralizare.